Селенат натрия

Селенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Селенат натрия
Хим. формула	Na2SeO4
Рац. формула	Na2SeO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	188,94 г/моль
Плотность	3,098; 3,21 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 730 °C
Энтальпия
• образования	-1067 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	13,20; 57,225; 74,875;
Классификация
Рег. номер CAS	13410-01-0
PubChem	25960
Рег. номер EINECS	236-501-8
SMILES	[O-][Se](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4Se/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 MHQOTKLEMKRJIR-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	77775
ChemSpider	24185
Безопасность
ЛД50	1,6-14,2 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно ядовит
NFPA 704	0 4 0 OX [1]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Селена́т на́трия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селеновой кислоты с формулой Na₂SeO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Весьма токсичен.

• Растворение селена в щелочном концентрированном растворе перекиси водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Se+2NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}O}}}$

• Окисление селенита натрия перекисью водорода, кислородом или электролизом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реакция селеновой кислоты с гидроокисью или карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

Селенат натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₂SeO₄•10H₂O.

• При сильном нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}$

• С селеновой кислотой образует кислую соль:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaHSeO_{4}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2NaCl+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSeO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

• Реагирует с триоксидом серы:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+SeO_{3}}}}$

Очень ядовит.

• В производстве специальных стёкол.
• В производстве инсектицидов и фунгицидов.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.