Иодат натрия

Иодат натрия
Общие
Систематическое наименование	Иодат натрия
Традиционные названия	Иодноватокислый натрий
Хим. формула	NaIO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	197,89 г/моль
Плотность	4,277; 4,40 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	422 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	9,525; 26,680; 33100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-55-2
PubChem	23675764
Рег. номер EINECS	231-672-5
SMILES	[Na+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M
RTECS	NN1400000
ChEBI	81708
ChemSpider	22760
Безопасность
NFPA 704	0 1 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3CO_{2}\uparrow }}}$

• Электролиз раствора иодида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaI+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление иода хлором в гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}$

• Окисление иода хлоратом или броматом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2NaClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+Cl_{2}}}}$

• Растворение оксида иода в гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NaIO₃•H₂O и NaIO₃•5H₂O.

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2NaI+3O_{2}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2NaCl+6H_{2}O}}}$

• Электролизом иодата натрия получают периодат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.