Иодат аммония

Иодат аммония
Общие
Систематическое наименование	Иодат аммония
Традиционные названия	Иодноватокислый аммоний
Хим. формула	NH4IO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	192,94 г/моль
Плотность	3,309 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	150 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,615; 14,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-09-8
PubChem	53393491 и 166805
Рег. номер EINECS	236-592-4
SMILES	[NH4+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.H3N/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);1H3 ZRDJERPXCFOFCP-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иода́т аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и иодноватой кислоты с формулой NH₄IO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

• Йодат аммония можно получить путем нейтрализации раствора йодноватой кислоты аммиаком^[1]:

${\displaystyle {\ce {HIO3 + NH3 -> NH4IO3}}}$

• Благодаря своей низкой растворимости в воде его можно также осадить из раствора иодата с помощью соли аммония:

${\displaystyle {\ce {2KIO3 + (NH4)2SO4 -> 2NH4IO3 + K2SO4}}}$

• В отличие от других иодатов, иодат аммония нельзя получить путем растворения йода в растворе гидроксида аммония, вместо этого образуется взрывоопасный трииодид азота:

${\displaystyle {\ce {3I2 + 5NH3 -> 3NH4I + NH3*NI3}}}$

• Сливание холодных растворов хлорида аммония и иодата натрия:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaIO3 -> NH4IO3 v + NaCl}}}$

Иодат аммония образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Поскольку иодат аммония состоит из восстанавливающего иона аммония и окисляющего иодат-иона, он начинает разлагаться уже при 150 °C на азот, кислород, йод и воду:

${\displaystyle {\ce {NH4IO3 -> 1/2N2 + 1/2O2 + 1/2I2 + 2H2O}}}$

Ниже 60 °C эта реакция не может проходить, но с катализаторами, такими как дихромат калия или хлорид меди(II), она может прооисходить и при комнатной температуре^[1].

Как и все иодаты, иодат аммония является сильным окислителем, поэтому его следует хранить вдали от легковоспламеняющихся материалов, таких как сера, фосфор и порошки металлов^[2].

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.