Иодат никеля(II)
| Иодат никеля(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Иодат никеля(II) |
| Традиционные названия | Иодноватокислый никель |
| Хим. формула | Ni(IO3)2 |
| Внешний вид | жёлтые кристаллы |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 408,50 г/моль |
| Плотность | 5,07; гексагидрат - 3,70 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 1,130; 1,050; 1,090 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13477-99-1 |
| PubChem | 20228384 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иодат никеля(II) — неорганическое соединение, соль никеля и иодноватой кислоты с формулой Ni(IO3)2. Представляет собой жёлтые, иногда зелёные кристаллы. Слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Реакция нитрат никеля(II) и иодноватой кислоты с добавками азотной кислоты:
Физические свойства
Иодат никеля(II) образует жёлтые кристаллы.
Образует кристаллогидраты состава Ni(IO3)2•n H2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6 — зелёные кристаллы[1].
Кристаллогидрат состава Ni(IO3)2•2H2O образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,914986 нм, b = 1,220896 нм, c = 0,658353 нм, Z = 4. [2].
Химические свойства
Разлагется при температуре ≈ 520 °C на оксид никеля, кислород и йод:
![{\displaystyle {\ce {2Ni(IO3)2 ->[t] 2NiO + 2I2 + 5O2}}}](./b7f1a749917cee4904c7d311a77005bc08ff8b4c.svg)
Разлагается сильными кислотами.
Проявляет окислительные свойства.
Применение
Вещество имеет лишь исследовательскую ценность.
Примечания
- ↑ [Nickel Iodate, Ni(IO3)2. Дата обращения: 1 сентября 2014. Архивировано 3 сентября 2014 года. Nickel Iodate, Ni(IO3)2]
- ↑ S. C. Abrahams, J. L. Bernstein, J. B. A. A. Elemans and G. C. Verschoor. Paramagnetic Ni(IO3)2•2H2O. Crystal structure of the transition‐metal iodates. I // The Journal of Chemical Physics. — 1973. — Т. 59, № 4. — doi:10.1063/1.1680287.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.