Хлорид рения(IV)

Хлорид рения​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения​(IV)​
Традиционные названия	хлористый рений
Хим. формула	ReCl4
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	328,02 г/моль
Плотность	4,28-4,50 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13569-71-6
PubChem	83584
Рег. номер EINECS	236-989-2
SMILES	Cl[Re](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Re/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 UXMRNSHDSCDMLG-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₄, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

• Осторожное восстановление водородом хлорида рения(V):

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2ReCl_{4}+2HCl}}}$

• Обработка оксида рения(VI) тионилхлоридом:

${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ReCl_{4}+2SO_{2}}}}$

Хлорид рения(IV) образует чёрные кристаллы, которые состоят из тримеров Re₃Cl₁₂.

• Диспропорционирует при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{4}\ {\xrightarrow {300^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+ReCl_{5}}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}\downarrow +4NaCl+3H_{2}O}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ReCl_{6}]}}}$

• С хлоридами образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2RbCl\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[ReCl_{6}]\downarrow }}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ Re+4HCl}}}$

• С цианидами даёт характерное красное окрашивание:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+6KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Re(CN)_{6}]+4KCl}}}$

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.