Иодид лития
| Иодид лития | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
иодид лития |
| Хим. формула | LiI |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое кристаллическое твердое |
| Молярная масса | 133,85 г/моль |
| Плотность |
безводный - 4,076 г/см3 тригидрат - 3,494 г/см³ |
| Энергия ионизации | 7,5 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 459 °C |
| • кипения | 1171 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | 270,377 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 151[2] |
| • в воде (при 100 °C) | 433[2] |
| • в метаноле | 343 г/100 мл |
| • в ацетоне | 42,6 г/100 мл |
| Структура | |
| Дипольный момент | 2,5E−29 Кл·м[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS |
10377-51-2 17023-24-4 (моногидрат) 17023-25-5 (дигидрат) 7790-22-9 (тригидрат) |
| PubChem | 66321 |
| Рег. номер EINECS | 233-822-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 59699 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Иодид лития или LiI — это химическое соединение лития и иода. На воздухе оно желтеет, так как иодид окисляется до иода.[3]
Получение
Иодид лития можно получить путём взаимодействия лития с иодом:
2Li + I2 → 2LiI
Взаимодействием лития с йодоводородом
2Li + 2HI → 2LiI + H2↑
а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:
LiOH + HI → LiI + H2O
Применение
Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.[4].
Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике. Такие монокристаллы заключены в герметичный корпус с окном, для защиты от окисления кислородом воздуха.
Примечания
- 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- 1 2 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide (PDF). Дата обращения: 16 сентября 2005. Архивировано 11 ноября 2006 года.
- ↑ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311
Ссылки
- Webelements – Lithium Iodide.
- Composition of LITHIUM IODIDE - NIST. Архивировано 10 апреля 2012 года.