Хлорат лития

Хлорат лития
Общие
Систематическое наименование	Хлорат лития
Традиционные названия	Хлорноватокислый литий
Хим. формула	LiClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветное гигроскопическое вещество
Молярная масса	90,39 г/моль
Плотность	2,631 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	129 °C
• кипения	разл. 270 °C
Энтальпия
• образования	-368,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	313,518; 50027 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13453-71-9
PubChem	23682463
Рег. номер EINECS	236-632-0
SMILES	[Li+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 XQHAGELNRSUUGU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	55520
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорат лития — соль хлорноватой кислоты и лития с формулой LiClO₃, бесцветное гигроскопическое вещество. Образует кристаллогидраты LiClO₃•3H₂O, LiClO₃•H₂O, LiClO₃•½H₂O, LiClO₃•¼H₂O.

• Хлорат лития получают действием хлорноватой кислоты на карбонат лития:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• или пропуская хлор через гидроксид лития:

${\displaystyle {\mathsf {6\ LiOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiClO_{3}+5\ LiCl+3\ H_{2}O}}}$

• Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидратов LiClO₃•3H₂O (темп. пл. 8,5°С), LiClO₃•H₂O (темп. пл. 20,5°С), LiClO₃•½H₂O (темп. пл. 65°С), LiClO₃•¼H₂O (темп. пл. 42°С).

Хлорат лития — бесцветное гигроскопическое вещество, аморфное или ромбические кристаллы. Очень хорошо растворяется в воде и спирте, плохо растворяется в ацетоне.

• Хлорат лития — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

• При нагревании разлагается до перхлората или хлорида лития в присутствии диоксида марганца в роли катализатора^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {4LiClO_{3}\ \xrightarrow {270^{o}C} \ 3LiClO_{4}+LiCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2LiClO_{3}\ \xrightarrow {250^{o}C,cat} \ 2LiCl+3O_{2}}}}$

• Хлорат лития нашёл незначительное применение в пиротехнике.
• Главное и очень важное применение как электролит в литиевых батарейках(в основном плоских миниатюрных батарейках 3V)
• В качество окислителя. Раньше в том числе применялся как окислитель для ракетного топлива.^[2]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.