Молибденовая кислота

Молибденовая кислота
Общие
Систематическое наименование	Молибденовая кислота
Хим. формула	H2MoO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	161,95 г/моль
Плотность	3,112 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 115 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1220; 2,370 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7782-91-4
PubChem	82208
Рег. номер EINECS	231-970-5
SMILES	O=[Mo](=O)(O)O
InChI	InChI=1S/Mo.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2 VLAPMBHFAWRUQP-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	25371
ChemSpider	74188
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Молибденовая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота, образованная металлом молибденом с формулой H₂MoO₄, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

• Кристаллогидрат образуется при действии разбавленными кислотами на концентрированные растворы молибдатов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ H_{2}MoO_{4}\cdot H_{2}O\downarrow +2NaCl}}}$

• Безводную кислоту получают концентрированием водного раствора H₂MoO₄•H₂O при 40-70°С.

Молибденовая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.

Образует кристаллогидраты состава H₂MoO₄•n H₂O, где n = 1 и 2.

• Образует соли — молибдаты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}MoO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoO_{4}+2H_{2}O}}}$

Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {H2MoO4->[>115^oC]MoO3 + H2O ^}}}$

Известны молибденовые кислоты другого состава:

• димолибденовая кислота H₂Mo₂O₇ или 2MoO₃•H₂O
• тетрамолибденовая кислота H₂Mo₄O₁₃ или 4MoO₃•H₂O
• мезомолибденовая кислота H₄MoO₅ или MoO₃•2H₂O
• ортомолибденовая кислота H₆MoO₆ или MoO₃•3H₂O

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.