Хлорид молибдена(IV)

Хлорид молибдена​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена​(IV)​
Традиционные названия	Хлористый молибден
Хим. формула	MoCl4
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	237,75 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	317 °C
• кипения	322 °C
Мол. теплоёмк.	98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-479,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13320-71-3
PubChem	83340
Рег. номер EINECS	236-358-1
SMILES	Cl[Mo](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Mo/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 OYMJNIHGVDEDFX-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	30634
ChemSpider	75200 и 9862053
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид молибдена(IV) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₄, коричневые кристаллы, разлагается в воде.

• Нагревание оксида молибдена(VI) с хлором, растворенным в тетрахлорметане:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C,Cl_{2}}}\ MoCl_{4}+CO_{2}}}}$

• Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(III):

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}$

• Реакция между хлоридом молибдена(V) и хлоридом молибдена(III) при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+MoCl_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2MoCl_{4}}}}$

Хлорид молибдена(IV) образует коричневые кристаллы, легко сублимирует в жёлтые пары́. Гигроскопичен. Растворяется в этаноле. Разлагается в воде и диэтиловом эфире.

• Разлагается при нагревании в сухой инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}}$

• Разлагается при нагревании во влажном воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoO_{2}Cl_{2}+4HCl}}}$

• Легко гидролизуется и при этом диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoCl_{3}+MoOCl_{3}+2HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.