Цианид бария

Цианид бария
Общие
Систематическое наименование	Цианид бария
Традиционные названия	Цианистый барий
Хим. формула	Ba(CN)2
Рац. формула	Ba(CN)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	189,38 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	600 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	8014 г/100 мл
• в 70% этаноле	1614 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	542-62-1
PubChem	10961
Рег. номер EINECS	208-822-3
SMILES	[Ba+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	InChI=1S/2CN.Ba/c2*1-2;/q2*-1;+2 UNLSXXHOHZUADN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10496
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	чрезвычайно ядовит
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 0 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид бария — неорганическое химическое соединение, соль щёлочноземельного металла бария и синильной кислоты с формулой Ba(CN)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, чрезвычайно ядовит.

• Прокаливание смеси бария и углерода в токе азота:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+2C+N_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ba(CN)_{2}}}}$

• Нагревание нитрида бария с угарным газом:

${\displaystyle {\mathsf {Ba_{3}N_{2}+2CO\xrightarrow {T} Ba(CN)_{2}+2BaO}}}$

Цианид бария образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде и этаноле.

• В водных растворах подвергается гидролизу до основной соли (раствор имеет щелочную реакцию):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(CN)_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba(OH)CN+HCN}}}$

• Во влажном воздухе медленно реагирует с углекислым газом, выделяя токсичную синильную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(CN)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BaCO_{3}+2HCN\uparrow }}}$

Цианид бария высокотоксичен для теплокровных существ даже в очень малых количествах, подобно всем растворимым солям синильной кислоты. Опасен для окружающей среды. Предельно допустимая концентрация цианистого бария в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.