Цианид лития
| Цианид лития | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид лития |
| Традиционные названия | Цианистый литий |
| Хим. формула | LiCN |
| Рац. формула | LiCN |
| Физические свойства | |
| Состояние | Твёрдое |
| Молярная масса | 32,96 г/моль |
| Плотность | 1,03 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 160 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 2408-36-8 |
| PubChem | 75478 |
| Рег. номер EINECS | 219-308-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 68007 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Класс опасности 2 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Циани́д ли́тия (циа́нистый ли́тий, химическая формула — LiCN) — неорганическая литиевая соль синильной кислоты.
При стандартных условиях, цианид лития — это бесцветные кристаллы без запаха, растворимые в воде.
Физические свойства
Цианид лития образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,652 нм, b = 0,873 нм, c = 0,373 нм, Z = 4.
Растворим в воде. Весьма ядовит, ПДК = 0,3 мг/м3 (с обязательным контролем по циановодороду HCN).
Химические свойства
1) Разложение цианида лития при нагревании до высоких температур (>600 °C) приводит к образованию цианамида лития и углерода.
2) Разложение цианида лития В атмосфере диоксида углерода при нагревании до аналогичных температур приводит к образованию оксида лития и оксидов азота.
Вытесняется более сильными кислотами с образованием синильной кислоты и соответствующих солей лития.
Синтез
В лабораторной практике синтезы цианида лития с использованием синильной кислоты (например, взаимодействие бутиллития c сильной кислотой) практически не используются из-за ее высокой токсичности, в препаративной органической химии цианид лития генерируют in situ из малотоксичного и промышленно доступного ацетонциангидрина обработкой гидридом лития в подходящем апротонном растворителе, обычно тетрагидрофуране[1]:
Токсикология
Цианид лития, как и другие цианиды щелочных и щелочноземельных металлов, очень токсичен.
В начале 1980-х существовали опасения, что цианид лития может образовываться в Li/SO2 батареях при взаимодействии лития анода этих батарей с ацетонитрилом электролита, что, при выбрасывании таких батарей на свалки может привести к загрязнению окружающей среды цианидами.
Тогда Министерство обороны США исследовало концентрации цианид-иона в водных «экстрактах» таких батарей, в условиях, имитирующих их разрушение на свалках и пришло к выводам, что концентрации цианида несущественны[2], однако в середине 2000-х в указаниях Минобороны США по утилизации таких батарей в качестве единственного загрязнителя окружающей среды упоминался только ацетонитрил - но не цианид[3].
Примечания
- ↑ TRIMETHYLSILYL CYANIDE: CYANOSILATION OF p-BENZOQUINONE. Organic Syntheses. 60: 126. 1981. doi:10.15227/orgsyn.060.0126. ISSN 0078-6209. Архивировано 11 июля 2021. Дата обращения: 12 ноября 2024.
- ↑ HAZARDOUS WASTE STUDY NO. 37-26-0427-35. Evaluation of Lithium Sulfur Dioxide Batteries, October 1984 (англ.). — U.S. ARMY ENVIRONMENTAL HYGIENE AGENCY.
- ↑ Managing Lithium Sulfur Dioxide Batteries. FACT SHEET 37-033-1010. // Defence Centers for Public Health. Дата обращения: 12 ноября 2024. Архивировано 4 марта 2024 года.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.