Хромат бария

Хромат бария
Общие
Систематическое наименование	Хромат бария
Хим. формула	BaCrO4
Физические свойства
Состояние	твердый
Молярная масса	253,37 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1380 °C
Энтальпия
• образования	-1366,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 20 °C) 0,00028 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-40-3
PubChem	25136
Рег. номер EINECS	233-660-5
SMILES	[Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ba.Cr.4O/q+2;;;;2*-1 QFFVPLLCYGOFPU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ876000
ChemSpider	23481
Безопасность
Предельная концентрация	0,01 мг/м³
Токсичность	Класс опасности 1
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO₄.

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10^−10[1]). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

${\displaystyle {\mathsf {2BaCrO_{4}+2H^{+}\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}}}$

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция ^[1].

При прокаливании в смеси с Ba(OH)₂ и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

${\displaystyle {\mathsf {4BaCrO_{4}+2Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {NaN_{3}}}\ 2Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+O_{2}\uparrow \ +2H_{2}O\uparrow }}}$

Взаимодействием растворов Ba(OH)₂ или BaS с хроматом натрия или калия:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KOH}}}$

Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +8H_{2}O}}}$

Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}$

За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONa\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +2KCl+2NaCl+2CH_{3}COOH}}}$

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO₃).

• Пигмент («баритовый жёлтый»^[2][3] или «жёлтый ультрамарин»^[4][5]) для керамики, фарфора, красок.
• Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
• Компонент безопасных спичек.
• Ингибитор коррозии.
• Для изготовления воспламеняющих составов.
• Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов^[6].

• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.