Нитрат бария

Нитрат бария
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бария
Традиционные названия	Нитрат бария; бариевая селитра, азотнокислый барий; нитробарит
Хим. формула	Ba(NO3)2
Рац. формула	Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	261,337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	595 °C
Мол. теплоёмк.	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C)
• в	спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS	10022-31-8
PubChem	24798 и 15243532
Рег. номер EINECS	233-020-5
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
ChEBI	190440
ChemSpider	23184
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3
ЛД50	(перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность	умеренно-токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды, окислитель
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т ба́рия (в просторечии — азотнокислый ба́рий, ба́риевая селитра, динитра́т ба́рия) — неорганическое соединение, бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• В водном растворе подвергается диссоциации:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\rightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-}}}}$

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария:
  _{${\displaystyle {\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$}

• В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка сульфата бария:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун-эфирами.

• Для получения оксида и пероксида бария.
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).
• В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах.

• Нитрат бария обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 355 мг на 1 кг живого веса.

• Предельно допустимая концентрация азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 г/см^3[2] с обязательным контролем по ионам бария^[3][4].

• Передозировка нитрата бария и других соединений этого металла в живых организмах - небезопасна.