Нитрат кобальта(II)

Нитрат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат кобальта​(II)​
Традиционные названия	азотнокислый кобальт
Хим. формула	Co(NO3)2
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	182,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200-300 °C
Энтальпия
• образования	-421,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	83,940; 102,4325; 184,8270 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10141-05-6
PubChem	25000
Рег. номер EINECS	233-402-1
SMILES	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Co.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG1109000
ChEBI	86209
ChemSpider	23369
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и азотной кислоты с формулой Co(NO₃)₂, красные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

• Растворение в разбавленной азотной кислоте кобальта, его оксида, гидроксида или карбоната:

${\displaystyle {\mathsf {Co+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

• Кристаллизуется в виде красных призматических кристаллов гексагидрата:

${\displaystyle {\mathsf {CoCO_{3}+2HNO_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Нитрат кобальта(II) образует розовые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,741 нм.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне, диоксане, тетрагидрофуране.

Образует кристаллогидраты состава Co(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида Co(NO₃)₂•n NH₃, где n = 2, 6 и 9.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CoO+4NO_{2}+O_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.