Бромид магния

Бромид магния
Общие
Систематическое наименование	Бромид магния
Традиционные названия	Бромистый магний
Хим. формула	MgBr2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса	184,13 г/моль
Плотность	3,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	711 °C
• кипения	1250 °C
Мол. теплоёмк.	73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-526,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	10120; 125,4100 г/100 мл
• в этаноле	6,90 г/100 мл
• в метаноле	21.820 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	тригональная
Классификация
Рег. номер CAS	7789-48-2
PubChem	522691
Рег. номер EINECS	232-170-9
SMILES	[Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74219
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

• Бромид магния присутствует в морской воде и многих минералах (напр. бишофит).

• Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgBr_{2}}}}$

• или действием бромида серы на оксид магния

${\displaystyle {\mathsf {2\ MgO+2\ S_{2}Br_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2\ MgBr_{2}+3\ S+SO_{2}}}}$

• Действуя бромистоводородной кислотой на оксид магния, его гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ MgBr_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ MgBr_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ MgBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

можно получить кристаллогидраты.

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr₂•10H₂O, выше — MgBr₂•6H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr₂•6NH₃, MgBr₂•6CH₃CH₂OH.

• Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {MgBr_{2}+2HF\ \xrightarrow {\ } \ MgF_{2}+2HBr\uparrow }}}$

• С оксидом магния образует основные бромиды:

${\displaystyle {\mathsf {MgBr_{2}+MgO+(n+1)\ H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}\cdot Mg(OH)_{2}\cdot n\ H_{2}O}}}$

• Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.