Фторид марганца(III)

Фторид марганца​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид марганца​(III)​
Традиционные названия	Фтористый марганец
Хим. формула	MnF3
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	111,93 г/моль
Плотность	3,54 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1077 °C
Энтальпия
• образования	-1070 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-53-1
PubChem	82213
Рег. номер EINECS	232-006-6
SMILES	[Mn+3].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/3FH.Mn/h3*1H;/q;;;+3/p-3 SRVINXWCFNHIQZ-UHFFFAOYSA-K
RTECS	OP0882600
ChemSpider	74193
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид марганца(III) — неорганическое соединение, соль металла марганца и плавиковой кислоты с формулой MnF₃, красные кристаллы, растворимые в холодной воде.

• Действие фтора на марганец:

${\displaystyle {\mathsf {2Mn+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnF_{3}}}}$

• Действие фтора на фторид марганца(II):

${\displaystyle {\mathsf {2MnF_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2MnF_{3}}}}$

• Окисление фторида марганца(II) трифторидом кобальта при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+CoF_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ MnF_{3}+CoF_{2}}}}$

• Взаимодействие оксида марганца(III) с фтороводородом при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2MnF_{3}+3H_{2}O}}}$

Фторид марганца(III) образует красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 0,8904 нм, b = 0,5037 нм, c = 1,3448 нм, β = 92,74°, Z = 12.

Растворяется в холодной воде и устойчив в концентрированных растворах, при разбавлении подвергается полному гидролизу.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2MnF_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2MnF_{2}+F_{2}}}}$

• Реагирует с водой в разбавленных растворах с образованием разных продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{-HF}]{}}\ MnF_{2},MnO(OH)}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.