Триоксид селена

Триоксид селена
Общие
Систематическое наименование	Оксид селена​(VI)​
Традиционные названия	Триоксид селена, селеновый ангидрид
Хим. формула	SeO3
Рац. формула	SeO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	126,96 г/моль
Плотность	2,75119; 3,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	118,5; 121 °C
• кипения	разл. 240 °C
Энтальпия
• образования	-173 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13768-86-0
PubChem	115128
Рег. номер EINECS	237-385-1
SMILES	O=[SeH2](=O)=O
InChI	InChI=1S/O3Se/c1-4(2)3 VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	103019
Безопасность
ЛД50	2-7 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 3 W OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Триоксид селена (оксид селена(VI), в просторечии - селеновый ангидрид) — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, реагирует с водой. Сильный окислитель, очень ядовит, типичный представитель кислотных оксидов.

• Обезвоживание селеновой кислоты, например, пентаоксидом дифосфора:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow[{P_{2}O_{5}}]{\tau }}\ SeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Действие триоксида серы на селенат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ SeO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Окисление диоксида селена кислородом в присутствии ультрафиолета:

${\displaystyle {\mathsf {2SeO_{2}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2SeO_{3}}}}$

Триоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональная сингонии, пространственная группа P 42₁c, параметры ячейки a = 0,9636 нм, c = 0,528 нм, Z = 8.

Растворяется в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, не растворяется в диэтиловом эфире, четырёххлористом углероде.

Чрезвычайно ядовит.

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4SeO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2Se_{2}O_{5}+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {>185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Оксид селена (VI) чрезвычайно ядовит, как и все соединения селена. Вызывает отравление при вдыхании паров и пыли, проникании через кожу. Смертельная доза ЛД50 для крыс орально составляет 2-7 мг/кг.

ПДК в воздухе 0,1 мг/м³^[1]. Класс опасности — 2^[2].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0