Цианид натрия
| Цианид натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид натрия |
| Традиционные названия | Цианистый натрий |
| Хим. формула | NaCN |
| Физические свойства | |
| Состояние | Твёрдое |
| Молярная масса | 49,0074 г/моль |
| Плотность | 1,5955 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 564 °C |
| • кипения | 1497 °C |
| Мол. теплоёмк. | 70,4 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -87,5 кДж/моль |
| • плавления | 8,79 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[1] |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде |
35,4 (-20°C) 43,4 (0°C) 48,15 (10°C) 58,2 (20°C) 63,7 (25°C) 71,5 (30°C) 81,8 (35°C) 82,5 (55°C) |
| • в жидком аммиаке |
3,8 (-33°C) 40,3 (10°C) |
| • в метаноле |
6,44 (15°C) 4,1 (67,4°C) |
| • в этаноле | 1,235 (25°C) |
| • в ДМСО, ацетоне | нерастворим |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,452 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 143-33-9 |
| PubChem | 8929 |
| Рег. номер EINECS | 205-599-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | VZ7525000 |
| ChEBI | 33192 |
| Номер ООН | 1689 |
| ChemSpider | 8587 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л |
| ЛД50 | 1,8 мг/кг[2] |
| Токсичность | Чрезвычайно ядовит, СДЯВ |
| Пиктограммы СГС |
  |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий, химическая формула — NaCN) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты.
При стандартных условиях, цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде.
Физические свойства
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше +34,7 °C — в безводной форме.
Химические свойства
В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:
При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:
При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака:
![{\displaystyle {\ce {NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^}}}](./80b28569afc13f1aa40cdc74caff1d22e25c1ca8.svg)
Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения:
![{\displaystyle {\ce {4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH}}}](./4f0580a4de8f1232489cadffe78415488f59aead.svg)
![{\displaystyle {\ce {FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4}}}](./eea0295a5dd2aab0b0e236185891af4d54268af4.svg)
Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода[3]:
- (в конц. растворе H2O2)
- (при избытке NaClO)
Получение
Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:
Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:
![{\displaystyle {\ce {NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO}}}](./c7ef0c0f9dcc25de4bbbbf30ae266ba5b5a78c92.svg)
![{\displaystyle {\ce {NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS}}}](./4df708ad748e2994c0eb78089c102d304e1b803d.svg)
Действием аммиака на соду в присутствии угля, при температуре и давлении
2NH3 + Na2CO3 + C → 2NaCN + 3H2O
Применение
- Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд[4] методом селективного выщелачивания;
- Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
- Для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
- Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
- В фотографии и литографии;
- В производстве фармацевтических препаратов;
- Для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве[5].
Токсичность
Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима[4]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[6].
Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль, першение в горле, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение, удушье, головокружение, тошнота, коллапс, конвульсии, повышенное слюноотделение, онемение.
Предельно допустимая концентрация в рабочей зоне — 0,3 мг/м3 (контроль по HCN).
Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[6]. Ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит, тиосульфат натрия и нитрит натрия, которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты, либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.
Относится ко 2-му классу опасности.
См. также
Примечания
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html
- ↑ Франке З. Химия отравляющих веществ // Издательство "Химия" — 1973 — с. 232
- ↑ Обезвреживание циансодержащих отходов. Дата обращения: 10 сентября 2023. Архивировано 26 августа 2023 года.
- 1 2 Китайская ловушка: почему катастрофа в Тяньцзине была предопределена. Дата обращения: 19 августа 2015. Архивировано 19 августа 2015 года.
- ↑ Цианид натрия и его опасность для человека.
- 1 2 Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.